Обща и неорганична химия 1978 Лазаров
Сумата се прибавя директно в кошницата
6.13 €
Обща и неорганична химия 1978 Лазаров
За повече информация:order@kopiebg.com
СЪДЪРЖАНИЕ
Предговор . .
I. Увод в химията
И. Строеж на атома
II. 1. Планетен модел на Ръдърфорд за строежа на атома . . . .
П.2. Квантова теория на Бор за строежа на атома
11.3. Квантовомеханичен модел на атома
11.4. Строеж на атомното ядро ...... . . . „■ ........
***■
III. Периодичен закон и периодична система на химичните елементи .
III. 1. Периодичният закон и строежът на атома .
II 1.2. Изменение на свойствата на химичните елементи
по периодичната система
IV. Природа на химичната връзка
IV. 1. Йонна връзка
]\С2. Ковалентна връзка
IV .2.1. Метод на валентните връзки .
IV,2.2. Метод на молекулните орбитали
IV. 3. Химична връзка при комплексните съединения
1\/.3.1. Метод на валентните връзки
^.3.2. Теория на кристалното поле ....... ....
^.3.3. Теория на лигандното поле п . . . .
^.4. Природа на химичната връзка в кондензирани системи . . .
^.4.1. Вандерваалсово взаимодействие . . .
IV.4.2. Водородна връзка ................
^.4.3. Зонна теория на твърдото тяло
^.5. Валентност и степен на окисление
V. Химични процеси .
V. 1. Енергетични ефекти при химичните реакции
\С2. Скорост на химичните реакции
V.2.^. Влияние на концентрацията на реагиращите вещества върху
скоростта на химичните процеси . .
\Т2.2. Зависимост на скоростта на химичните процеси от температурата
V.3. Катализ
Х.3.1. Същност на каталитичното действие
V.3.2. Особености на каталитичното действие
\7.3.3. Хомогенен катализ 1
\7.3.4. Хетерогенен катализ
\7А. Химично равновесие ;
\/.4.2. Особености на химичното равновесие . . . ■ ... . 176
У.4.3. Равновесна константа 177
У.4.4. Реакционна изобара и изохора 179
V. 4.5. Влияние на условията върху химичното равновесие . . . 189
V. 5. Посока на химичните процеси . 183
У-6. Оптимални условия за протичане на химичните процеси .... 186
VI. Равновесие в хетерогенни системи 188
VI.!.. Правило (закон) на фазите . 188
VI.2. Еднокомпонентни системи . . 184
У1.3. Двукомпонентни системи 191
VI. 4. Адсорбция Ч * • 195
VI. 4.1. Основни адсорбционни функции 196
VI.4.2. Адсорбционни изотерми 197
VI.4.3. Адсорбционни изобари 19®
VI.4.4. Адсорбционна топлина 199
VI.4.5. Енергетични криви на адсорбцията 200
VI.4.6. Физична и химична адсорбция 201
VI.4.7. Адсорбция из разтвори . . ........... • 202
VI.4.8. Методи за изучаване на адсорбцията 203
VI. 4.9. Някои приложения на адсорбцията . , 203
VII. Разтвори , 205
VI 1.1. Разтворите като дисперсни системи 205
VI 1.2. Разтварянето като физикохимичен процес .......... 206
VII.3. Механизъм на разтварянето • 207
VII.4. Разтварянето — равновесен процес 208
VII.5. Концентрация на разтворите . . * 208
VII.6. Разтворимост - 210
VI 1.6.1. Газови смеси 211
VII. 6.2. Разтворимост на течности в течности 211
VII.6.3. Разтворимост на твърди тели втвърди . 2 13
VI 1.6.4. Разтворимост на газове в течности 213
VI 1.6.5. Разтворимост на газове в твърди тела 213
VII.6.6. Разтворимост на твърди тела в течности . . . . • . - 214
VII.7. Парно налягане над разтворите 215
VII.8. Температура на кипеие на разтворите 218
VII.9. Ебулиоскопия и криоскопия 222
УПЛ0. Осмоза 225
VI 1.11. Разтвори на електролити . . 227
V11.11.1. Електролити и неелектролити 227
■VII. 11.2. Теория на електролитната дисоциация 227
VII.11.3. Електролитната дисоциация като равновесен процес 229
VII.11.4. Теория на силните електролити 231
VII. 11.5. Киселини и основи 233
VII. 11.6. Концентрация на хидроксониевите йони 237
VII. 11.7. Неутрализация и хидролиза . 240
VII.! 1.8. Произведение на разтворимост . . . . 243
VII. 12. Основи на електрохимията . . 246
VI 1.12.1. Електродни потенциали 246
VII. 12.2. Водороден електрод 248
VII Л2.3. Галванични елементи ' 249
УПЛ2.4. Окислително-редукционни потенциали . . . . . . 251 УП.12.5. Електролиза . . 253
. УП.12.6. Корозия на металите 258
VIII. Свойства на химичните елементи и техните съединения 260
УШ.1. з-Елементи . 260
VIII. 1.1. Водород 260
VIII.1.2. Алкални метали (^-елементи)
VIII.1.3. Алкалоземни метали (52-елементи)
VIII.2. р-Елементи
VIII.2.1. II 1а група (г1-елементи) . .
VIII.2.1.1. Бор ’
У^т\-2-1-2. Алуминий, галий, индий, талий '.2. 1Уа група (р2-елементи)
VIII.2.2.1. Въглерод
уШ.2.2.2. Силиии, германий, калай и олов< .2.3. Уа група (р3-елементи)
уш.2.з.1. Азот
УШ.2.3.2. Фосфор
VIII.2.3.3. Арсен, антимон и бисмут . . .2.4. \/1а група (р4-ел ементи). Халкогени
