Събрани лекции теми по химия

КОНСПЕКТ ПО МЕДИЦИНСКА ХИМИЯ

11. -Химична връзка и строеж на молекулите V/ V. 1.1. Природа на химичната връзка. Ковалентна връзка. Метод на валентните връзки: а- и ,т-връзки, прости и изолирани сложни връзки. Хибридизация на атомните орбитали - същност и видове. Наситеност и насоченост на ковалентната връзка. Коваленхна връзка с донорно-акнепторен механизъм на образуване. Делокализирана химична връзка. Отворени и циклични спретнати системи. Йеполярни и полярни ковалентни връзки. Степен на йонност. Йонна

чУ V 1.2. Основни характеристики на молекулите - геометрия на молекулите, валентни ъгли, дължина и енергия на химичните връзки и диполен момент. Невалентни взаимодействия (вътрехпномояекулнн и междумо л екулни). Водородна връзка, йонни и Ван дер Ваалсови взаимодействия (дипол-диполни. индукционни и I дисперсионни). Биологично значение на неваяентните взаимодействия.

\! 1.3,- Електронни ефекти в молекулите. Индукционен и мезомерен ефекти. Метод на резонанса. Типове химични реакции според характера на химичното превръщане. Реакции на присъединяване (съчетаване), елимниране (разлагане), заместване,' прегрупировка (изомеризация) и окислително-редукционни. Примери. Типове реагенти - радикали, нуклеофили и електрофили. Активираща енергия. .Активиран комплекс и преходно състояние, Сложни реакции - конк}фентни (успоредни), последователни, верижни и обратими. / Топлинен ефект на химични реакции.

* \У 1.4. Изомерия. Конституционна (верижна и позиционна) изомерия, Стереоизомерия. Конфигурационна изомерия. Енантиомерия при. съединения с хирален център. Фишерови проекционни и клиновидни формули, ст-Диастереомерия при молекули с два или повече хирални центъра. Епимери, л-Диастереомерия (геометрична изомерия). Конформашюнна изомерия. Проекционни формули на Newman, Основни типове кояформащщ,

налягане. Биологично значение.

i

I

Д. Дисперсни системи

ДЛ. Видове дисперсни системи. Молекулни и йонни разтвори. Механизъм на разтварянето. Разтворимост и концентрация на разтворите, Температурна зависимост на разтворимостта. Разтвори на електролити. Дисоциашюнна константа и степен на електролитна дисоциация. Силни и слаби електролити. Закон за разреждането на Оствадд.

j 2.2. Колоидно-дисперсни системи. Класификация, Кинетични и оптични свойства. xj Д' Разтвори на високомолекулни съединения. Стабилност и коагулация на колоидните разтвори. Биологично значение, Колйгативни свойства на разредените разтвори. Парно налягане, изменение на Температурата на кжпене я температурата на замръзване. Дифузия. осмоза а закон за осмотичното.

I

1