Кратък курс по Химия
1.1. Природа на химичната връзка
1.1.1. Ковалентни връзки
През 1916 г. Люис предложил своята теория за валентността, според която:
Два атома се свързват химически само когато при съединяването им, в най-външните електронни слоеве на електронните им обвивки настъпва такова прегрупиране, което има по-голяма стабилност отколкото електронните конфигурации в изходните атоми.
Стремежът на атомите към получаване на т.нар. електронен октет (с изключение на водорода) при химичното свързване, води до по-стабилна в химично отношение система (молекула), в сравнение с изходните атоми.
II. Иванов
н
н
+
+
■б:
По-късно е установено, че много молекули се образуват без някои от атомите да придобият електронен октет.
През 1927 г. Хайтлер и Лондон предлагат първият квантовомеханичен модел за образуване на водородната молекула. Когато двата водородни атома (условно означени като НА и НВ) се приближат един към друг, между тях възникват два вида електростатични сили - на привличане (между ядрото на водородния атом НА и електрона на водородния атом НВ и между ядрото на водородния атом НВ и електрона на водородния атом НА и на отблъскване (между двете ядра и между двата електрона).
НА Нв
Катедра „Медицинска химия и биохимия“ МУ-София
1
