Увод в биофизикохимията 2007 Панайотов
Сумата се прибавя директно в кошницата
6.99 €
За повече информация: order@kopiebg.com
Съдържание
1.5. Класификация на между молекулните взаимодействия - 63
1.6. Агрегатно състояние на биологичните системи 63
Въпроси и задачи 66
2, ЕЛЕМЕНТИ ОТ ТЕРМОЛИНАМИКАТА 63
2.1. Енергетичен баланс на процесите 69
A. Някои основни понятия 69
B. Първи динамичен принцип. Вътрешна енергия 70
C. Видове термодинамичяи процеси 75
И. Приложение на първия термодинамичен принцип към еднокомяо-
нентна хомогенна система — идеален газ 77
Е. Приложение на първия термодинамичен принцип към еднокомпо-
нентна хетерогенна система -—:фазово превръщане течкост~лари 79
2.2. Спонтанност и равновесие на процесите • - • 80
A. Втори термодинамичен принцип. Ентропия 80
B. Характеризиране на посоката на процесите и равновесието в изолирали системи - 86
C. Приложение на втория термодинамичен. принцип къ.м еднокомпо-
нентна хомогенна система — идеален газ - 87
B. Вторият термодинамичен принцип и проблемът за топлинната
смърт на Вселената - * г ■ 88
Е;. Характеризиране посоката на процесите и равновесието в неизо-
лирани системи. Свободна енергия и термодинамичен потенциал- 89 Е. Приложение към еднокомпонентяи хомогенни системи — идеален
газ, реален газ, течност и твърдо тяло 94
C. Приложение на втория термодинамичен принцип към еднокомпо-
нентна хетерогенна система. Фазово равновесие течност-пари ,. 98
2.3. Термо динамично разглеждане на многокомпонентни системи ........ 102
A. Парциални модни величини Ю2
B. Химичен потенциал 7....... ’ 19°
C. Интегриране на фундаменталните уравнения на Гнбс. Уравнение
на Гибс-Дюхем 108
В. Математическа интермедия - • 1°9
. 2.4. Термо динамично разглеждане на необратимите процеси .,............ 110
Въпроси И задачи 7 А • • • • 120
3. РАВНОВЕСНИ СВОЙСТВА НА РАЗТВОРИТЕ 122
3.2. Разредени разтвори 229
A. Налягане на парите на разтвореното вещество 2 129
B. Налягане на парите на разтворителя 1 130
C. Осмотично налягане на разредени разтвори 135
3.3. Реални разтвори • ' 13g
A. Напълно смесващи се течности 138
B. Течни разтвори с ограничена смесваемост 140
3.4. Разделяне на компонентите на бинерни течни разтвори чрез
дестилация 142
3.5. Условие за равновесие в хетерогенни многокомпонентни системи.
Закон за фазите 148
Въпроси и задачи 151
4. ХИМИЧНО РАВНОВЕСИЕ В ЗАТВОРЕНИ СИСТЕМИ 153
4.1. Енергетичен баланс на химичните процеси .... 154
А- Приложение на първия термодикамичек принцип към химичните
реакции 154
В. Закон на Хес 157
4.2. Химично равновесие в хомогенни и хетерогенни системи 157
À. Приложение на втория термодинамичен принцип към хомогенни
реакции 157
B. Приложение на втория термодинамичен принцип към хетерогенни
реакции 162
C. Трети термодинамичен принцип 163
D. Приложение на. трите термодинамичнк принципа за изчисляване
на равновесната константа 168
4.3. Изследване равновесието на някои.важни биохимични реакции 171
Въпроси и задачи 176
5. КИНЕТИКА НА ХИМИЧНИТЕ И БИОХИМИЧНИТЕ ПРОЦЕСИ ... 178
5.1. Кинетива на хомогенни химични реакции в затворени системи 179
A. Основни понятия на химичната кинетика 179
B. Кинетични уравнения на елементарни реакции от първи и втори
порядък 181
C. Кинетични уравнения на последователно и успоредно протичащи
реакции 183
D. Математическа интермедия 186
E. Изследване механизма на химичните реакции. Метод на стационарните концентрации на промеждутъчните продукти 188
5.2. Приложение на молекулно*кинетичния подход за определяне
скоростите на реакциите
A. Зависимост на скоростта на химичните реакции от температурата
B. Молекулно-кинетична теория ка биомолекулните реакции
5.3. Индукция; кат а лиза и автокатализа на хомогенни химични реакции в
затворени системи
A. Химична индукция
B. Каталитични реакции ...... - • • •.
C. А в токата литични реакции • •
В. Математическа интермедия
5.4. Приложение ка термодинамичния подход в химичната кинетика
А. Приложимост на линейната термодинамика
5.5. Организация на химичните реакции в живите системи
A. Ензимно-каталитични реакции
B. Деструкция на биополимери - * -
C. Спретнати реакции ' * • * -
Б. Спрягане между химични реакции и масопренос в отворени
системи V. ..
Е. Нелинейни химични системи далеч от равновесието .
Въпроси и задачи -
6. ЕЛЕКТРОХИМЙЧНИ ПРОЦЕСИ И БИОЛОГИЧНИЯТ ИМ
смисъл
6.1. Разтвори на електролити '
A. Електропроводност на разтворите на електролитите
B. Слаби електролити '
C. Силни електролити
Б. Клетките и тъканите * д електролити
6.2. Галваяични елементи
A. Термодинамика на галваничните елементи
B. Видове електроди
0. Стандартни електродни потенциали - • •
И. Окислително-редукционни биохимични процеси в митохондриите
6.3. Електролиза й поляризация
■ /
Въпроси ;и. задачи - -
7. ГРАНИЧНИ ПОВЪРХНОСТИ И БИОЛОГИЧНИЯТ ИМ СМИСЪЛ
7.1. Адсорбция . ,7... .V
A. - Адсорбция на газове върху твърди повърхности
B. Адсорбция на течни повърхности
